高三化学第一轮复习卤素复习教案.doc

-13-《卤素》复习教案教、学法指导：一、主要内容以氯气为例理解卤族元素的物理性质和化学性质掌握Cl2的重要化学性质理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途结合原子结构特点理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质推导其他卤素的性质框图推断3、信息迁移应用如拟卤素4、仪器的组装尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物《卤素》复习教案（一）氯气化学性质——Cl原子最外层有7个电子表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属）且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？（不能除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（绿色）（蓝色）在此平衡体系中改变下列条件：①加入适量NaCl②加入适量AgNO3溶液③加入适量水溶液颜色将如何改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）CuCl2固体与AlCl3相似亦为共价化合物且形成的是多聚体（CuCl2）n（2）与非金属的反应氯气除与H2反应外还能与P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡混合液称氯水氯水存在的微粒思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2思考：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH完全转化为盐则b与a的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO）③其它还原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反应CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物