2012届高考化学复习 暑期必看之过渡元素学案.doc

2012届高考复习每期必看之过渡元素【知识网络】紫色溶液红色溶液H+O2SCN-O2+H2OC6H5OHH2O、OH-H+H2O、OH-、NH3.H2O、CO32-O2H2、CO、Si、C、AlFeFeSFe2O3Fe3O4FeOFe(OH)2Fe(OH)3FeS2S(Δ)Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、S2-、I-、SO2、O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、ClO-、MnO4-O2O2(点燃)O2ΔH+H+【易错指津】1．NO3-与Fe2+在酸性条件下不能共存。2．过量的Fe与硝酸作用或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时因Fe3+水解和HCl的挥发得到的固体为Fe(OH)3如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时因硫酸是难挥发性酸将不能得到Fe(OH)3固体。4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后最终得到红褐色沉淀并不能断定该溶液中一定含有Fe3+而也可能含有Fe2+。5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量最终铁元素将以二价铁形式存在因为2Fe3++Fe=3Fe2+。【典型例题评析】例1久置于空气中的下列物质因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓HNO3（因溶液中有NO2气体）、工业盐酸（含Fe3+离子）、不纯的硝基苯（因溶有NO2）、亚铁盐溶液（因含Fe3+离子）等。对于该题除考查物质的物理性质颜色之外还附加了一个条件：“因被氧化”因此只能考虑B选项。答案：B方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。该题看似简单但很容易选错关键注意答题时要看清题目的限制条件并把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过量的盐酸溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中离子变化为：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的离子数减小。答案：A、C方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。分析各离子的变化过程从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反应条件如微热。本题考查了两个知识点：（1）NH4+在碱性受热条件下不稳定；（2）Fe2+易变质特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快。例3将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜思路分析：本题考查Fe2+与Fe3+相互转化。其中A项中加入硫酸无任何反应；若加入B项中氯水因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-故有Fe3+生成；C项中加入Zn(NO3)2因溶液中有H+发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC正确；D项中加入CuCl2无反应发生。答案：B、C方法要领：Fe2+有较强的还原性易被氧化成Fe3+；对于NO3-的隐蔽氧化性应用时应高度警惕；在离子共存、离子方程式正误判断及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时往往要考虑其氧化性。例4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无思路分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉由于Fe的还原性比Cu强Fe3+首先应与Fe反应如果Fe3+有剩余剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量