上科版高三化学氧化还原反应.doc

用心爱心专心氧化还原反应[考点分析]理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：（1）从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度电子转移角度。（2）理解氧化还原反应的本质：电子的转移。2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：（1）从本质上看物质氧化性还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。（2）常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目箭号的方向由氧化剂指向还原产物由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。4．氧化还原反应方程式的配平：配平依据是得失电子守恒对离子方程式进行配平时还应注意电荷守恒。配平方法主要有顺向法和逆向法。5．氧化还原反应的有关计算：根据电子得失守恒和化合价变化确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系在电化学中的计算。6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。[典型例析][例1]（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2可推知还原性强弱顺序I—>Fe2+>Cl—>Co2+然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe2+所以A选项错误。[答案]A[点评]氧化还原反应中根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律判断反应能否发生；通过所给的反应根据氧化剂的氧化性强于氧化产物还原剂的还原性强于还原产物判断氧化性或还原性强弱。[例2]（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中N2是还原剂Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlNN2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为－3价D氮化铝晶体属于分子晶体[解析]本题考查氧化还原反应的有关概念、电子转移方向和物质的量以及化合价、原子晶体等知识。由氧化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子可知A、B选项错误。根据所提供的信息：耐高温、抗冲击、导热性好可推测氮化铝应为原子晶体。[答案]C[点评]本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识综合考查学生运用提供的材料、信息分析问题、解决问题的能力。此类题一般所给信息内容教多大多涉及新材料、新能源等背景知识但考查的是一些基本概念、基础知识能力要求一般不高。只要对相关的概念实质弄清楚不难作答。[例3](05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。（2）该反应中发生还原反应的过程是__________→__________。（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________________________________________________。（4）如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为______。[解析]本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上所设计的一个题目。通过H2O2→O2知氧元素化合价升高可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物最后根据化合价升降总数相等配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。