高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件.ppt

第2课时离子反应及其发生的条件1.能说出离子反应的含义能正确书写离子方程式。2.能说出离子反应的实质。3.能说出复分解型离子反应发生的条件。4.会判断常见离子能否大量共存。一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:二、离子反应发生的条件一、离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查。①两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查:检查各项是否都有公约数是否漏写必要的反应及反应条件。(2)需注意的问题。①微溶物作为反应物若是澄清溶液写离子符号若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物一般写化学式(标“↓”)如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物若有加热条件或浓度很大时可写NH3(标“↑”)。二、离子大量共存的判断离子大量共存即离子之间不能发生反应判断离子能否大量共存即判断离子之间能否发生反应若反应则不能大量共存若不反应则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例【例题1】书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应:;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(4)Fe与CuSO4溶液反应:;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:。答案:B