2012高考化学一轮复习 专题01 化学家眼中的物质世界教案.doc

-5-用心爱心专心化学家眼中的物质世界一、物质的分类及转化1、物质的分类B单质：由同种元素组成的纯净物如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物从不同角度分有多种类型如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。2、常见俗名俗名物质俗名物质苛性钾KOH胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）2·12H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2铁红Fe2O3生石灰CaO磁性氧化铁Fe3O4碱石灰CaO和NaOH电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2酒精乙醇王水盐酸和硝酸（1：3）蚁醛甲醛石灰石CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液3、化合价常见元素的化合价Ag、H：+1Cu：+1+2F：-1O：-2Al：+3Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2+3Cl：-1+1+5+7Mn：+2+4+6+7S：-2+4+6P：-3+3+5N：-3+2+4+5二、物质的量B1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数ω无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNANA----阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔约为6.02×10mol该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/Mm=nM（3）对于气体有如下重要公式b．胶体与溶液比较概念：分散质颗粒的直径在10-9m～10-7m之间的分散系⑴外观相同：均一稳定澄清透明。⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。⑶分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋浸入流动的蒸馏水中逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。C.胶体的种类⑴根据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石⑵根据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液一个胶粒就是一个分子如蛋白质溶液、淀粉溶液。2研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯——物理提纯法、化学提纯法B1、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗加少量蒸馏水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2．蒸发和结晶A蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小从而使晶体析出。注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液A萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；C、作萃取剂的溶剂易挥发。分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的2/3塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部并用食指根部压紧塞子以左手握住旋塞同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置待液体分层后进行分液分液时下层液体从漏斗口放出上层液体从上口倒出。例如