2010高三化学高考专题复习教案五：氧化还原反应.doc

用心爱心专心《氧化还原反应》教案考点聚焦理解氧化还原反应的本质和特征从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念会比较与判断氧化性或还原性强弱知道常见的氧化剂和还原剂能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目能配平化学方程式能运用氧化还原反应的规律进行有关计算知识梳理一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移）特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还原剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物————还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物————氧化性————————氧化剂所具有的得到电子的能力还原性————————还原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧---氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还---还原反应还原产物三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价[练习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是；[思考]如果物质中某元素具有最高价该元素只有性；物质中元素具有最低价该元素只有性；物质中元素具有中间价态该元素既有又有性。对于同一种元素价态越高则性越强价态越低则性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强则其对应的产物的氧化性则越。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中位置越靠前其还原性就越其阳离子的氧化性就越。（4）根据元素周期表同周期元素随着核电荷数的递增氧化性逐渐还原性逐渐；同主族元素随着核电荷数的递增氧化性逐渐还原性逐渐。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低）则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越反之则越弱。注意：eq\o\ac(○1)物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；eq\o\ac(○2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中常用作氧化剂的物质有：、、、、、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、、以及、、等。（见人教版必修1）五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上标明只标明电子的数目不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说就是标出反应前后元素的化合价、列出化合