人教版九年级下册化学教案《生活中常见的盐》.docx

人教版九年级下册化学教案《生活中常见的盐》教学目标知识与技能1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。2.掌握碳酸根离子的检验方法。过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。教学重难点重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点复分解反应发生条件的判断。教学工具1.多媒体课件、投影仪。2.[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。教学过程一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的生：大理石。二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3H2CO3===CO2↑+H2O师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应师：通过下面的与探究，你们就会明白上述问题的。【活动与探究】（投影展示）向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸氢钠十盐酸现象试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。（师板书）师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子需要哪些试剂[板书]CO32-或HCO的检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。[现象]试管里出现白色沉淀。[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。师：上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生