高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案.doc

离子反应【学习目标】1、离子反应的实质和离子反应发生的条件2、用离子方程式表示溶液中的离子反应3、判断离子共存【预习导学】一、离子反应1、概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子所以电解质在溶液中的反应实质上是_______这样的反应称为离子反应二、离子方程式1．概念：用_____________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆能拆分成离子的物质有_________________其余物质均不能拆分成离子形式。③删把方程式两端相同的离子删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件是：_________、_______________、____________________。【知识精讲】一、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反应为例）①写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可拆写成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意：4.“拆”中需要注意的问题：A:应该拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质强酸:HCl、HNO3、H2SO4等强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐:如钾钠铵硝酸盐(溶解性表)B、仍用化学式表示的物质：难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示a.难溶性的碱盐：Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等b.难电离的物质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF等弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2等H2Oc.气体：CO2、NH3、H2等d.氧化物：CO2、CaO等e.单质:H2、O2等5.练习：写出下列反应的离子方程式：①AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Ag++Cl-==AgCl↓②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2＋+2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O想一想完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2H++OH-=H2O二、离子反应方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应而且可表示同一类型的反应。思考H＋＋OH－==H2O可以表示所有酸与碱发生的中和反应吗？下列中和反应对应的离子方程式能以H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．醋酸CH3COOH与NaOH溶液B．Cu(OH)2和盐酸C．Ba(OH)2和H2SO4溶液D．NaOH和硝酸（H＋＋OH－==H2O表示的是：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应）实验探究实验现象及离子方程式生成物特征向盛有Na2SO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓沉淀向盛有NaＯＨ溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液再用滴管向试管中慢慢加稀盐酸至溶液恰好变色为止溶液由红色慢慢变为无色H＋＋OH－==H2O水向盛有Na2ＣO３溶液的试管里滴加入盐酸有气泡产生气体和水三：复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）【例题】1．下列离子方程式书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑2．下列离子方程式中正确的是()A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．盐酸滴在石灰石上：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．Ba(OH)2与稀H2SO