高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件.ppt

第二章1激趣入题观察反应现象探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质让我们走进教材学习离子反应及其发生的条件。新知预习一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是________之间的反应。2．实验探究：无明显现象3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________。点拨：某些情况下无明显现象不代表不发生化学反应。点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。3．意义：意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、KOH和H2SO4、NaOH和HNO3的反应实质是______________________。三、复分解反应的条件1．离子反应条件的探究实验：三个实验中发生反应的离子方程式分别是①_________________________________②______________________③_________________________________2．复分解反应类离子反应的发生条件：预习自测1．(2019·长春高一检测)下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫和氧化钙的反应解析：离子反应是离子参加或有离子生成的反应只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应不是在水溶液中的反应故三者均不属于离子反应C为在水溶液中的反应故C正确。C4．下列属于离子反应但是没有沉淀生成的是()A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物质。A氢气与氧气的反应是分子之间的反应。B和D反应均生成白色沉淀C生成了盐和水。B6．下列四种物质的溶液其中一种能与其他三种发生离子反应这种物质是()A．BaCl2B．KOHC．H2SO4D．Na2CO3解析：在复分解反应中若有水或气体或沉淀生成时则反应发生利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应氢氧化钾可与硫酸反应氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应所以硫酸可与其他三种物质反应。课堂探究问题探究：1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？知识归纳总结：1．书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则。(2)微溶物的书写原则。(2019·银川高一检测)下列离子方程式不正确的是()A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋===H2OA正确；MgO不能拆分B错误；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OC正确；食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓D正确。C知识点2离子共存的判断知识归纳总结：1．离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应2．离子反应的应用：(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)判断离子能否大量共存：①离子共存的判断原则——能否反应②离子共存判断的“三种类型”：a．离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。b．溶液的酸碱性。典例2〔变式训练2〕(2019·郑州高一检测)能发生离子反应最终产生沉淀的是()A．澄清石灰水中通入过量的CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液解析：澄清石灰水通入过量的CO2生成碳酸氢钙最终无沉淀生成A错误；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水没有沉淀B错误；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀D正确。核心素养离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时结合离子共存规律确定一些不能存在的离子。3．电中性原则：任何溶液中阴