高中化学 同素异形现象教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案.doc

第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时：同素异形现象【三维目标】知识与技能目标：知道物质的多样性与微观结构有关；认识同素异形现象和同素异形体；了解常见的同素异形体。过程与方法目标：学习运用结构模型理解与研究物质的微观结构帮助形成概念；比较同位素与同素异形体观察氧气和臭氧的相互转化、白磷与红磷燃烧实验帮助理解巩固概念。情感态度与价值观目标：感受金刚石、石墨等奇妙微观结构和用途赞赏化学对个人生活和社会发展的贡献；感受氧气和臭氧对个人生活的重要性关注社会热点问题增强学习化学责任感；感受氧气和臭氧转化实验、白磷与红磷加热燃烧实验发展学习化学的兴趣。【教学重点】同素异形现象、常见的几种同素异形体。【教学难点】同素异形现象。【思考引入】金刚石的组成元素是什么？石墨的组成元素是什么？如何证明金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质？（用燃烧法以及相互转化的实验可以证明）【过渡】研究发现碳元素形成的单质不仅有金刚石、石墨还有富勒烯等象这样一种元素形成多种单质的现象是很多的化学上称之为同素异形现象。【板书】一同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。（举例说明两个概念：金刚石和石墨）【过渡】互为同素异形体的物质化学性质是否相同？物理性质呢？（一般化学性质相似物理性质差别大）【指导阅读】教材P18——你知道吗。完成下表：（配图1—11）金刚石石墨组成元素CC物理性质无色透明、有光泽、十分坚硬灰黑色、质地较软、能导电用途作装饰品；切割玻璃、大理石；作钻探机钻头等。作润滑剂、电极、铅笔芯H.B、坩埚等。【思考】为什么金刚石和石墨在性质上有如此大的差异？【指导阅读】教材P18——图1——11（结构模型）和P19——第一段。①金刚石晶体的微观结构：每个碳原子以个共价键与另外个碳原子结合成型这些彼此连接并向空间伸展形成了空间网状结构。②石墨晶体的微观结构：为结构每一层内每个碳原子以个共价键与另外个碳原子结合成形这些排列成平面网状结构层间靠结合。③富勒烯（C60）的微观结构：由个碳原子形成的分子形似又称。【归纳】微观结构不同（原子连结方式或成键方式等不同）是同素异形体物理性质不同的主要原因。【练习一】下列物质互为同素异形体的是：(A)H、D、T(B)H2、D2、T2(C)O2、O3(D)H2O和H2O2(E)红磷、白磷(F)氯气、液氯(G)S8、S6、S4同素异形体同位素定义同一种元素形成的不同单质质子数相同、质量数不同的原子研究对象单质原子实例金刚石、石墨O3、O21H、2H、3H35Cl、37Cl【过渡】除C外O、P、S等物质也存在同素异形现象。【练习二】氧的同素异形体O3O2物理性质淡蓝色、鱼腥味、气体无色、无味、气体化学性质氧化性极强氧化性强相互转化3O2＝＝2O3(放电)①O3与O2物理性质为什么存在较大的差异？②O3与O2的相互转化是不是化学反应？是不是氧化还原反应？③简介臭氧层：教材P19——资料卡臭氧具有极强的氧化性Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属可以与臭氧发生反应；臭氧可用于漂白和消毒：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色臭氧还可以杀死许多细菌因此它是一种很好的脱色剂和消毒剂；空气中的微量臭氧能刺激中枢神经加速血液循环令人产生爽快和振奋的感觉但当空气中臭氧的含量超过10－5%（体积分数）时就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。【练习三】磷的同素异形体白磷红磷化学式P4（正四面体）Pn（结构复杂）色态白色或淡黄色蜡状固体红棕色粉末状固体着火点400C2400C毒性剧毒无毒保存少量保存在水里、大量密封密封①红磷隔绝空气加热到416℃后迅速冷却得白磷白磷隔绝空气加热到260℃后得红磷。②白磷和红磷燃烧后的产物均为P2O5。【归纳小结】同素异形体：化学性质相似物理性质差别较大；同素异形现象是物质多样性的成因之一；同素异形现象的成因是原子间的成键方式与排列方式不同造成的。