高中化学 1.2元素周期律和元素周期表教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案.doc

10元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律认识元素周期表的结构了解同周期、同主族元素原子结构的特点为下一节学习同周期元素性质的递变规律预测同主族元素的性质奠定基础；同时以铁元素为例展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。（二）知识框架周期表的周期原子最外电子排布变化表现为归纳出周期表的族元素周期表元素周期律原子半径变化认识IIAVA过渡元素元素化合价变化（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据增强了教材的启发性和探究性注重学生的能力培养如作图、处理数据能力、总结概括的能力以及利用数据得出结论的意识。二．教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化认识元素周期律。2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。（二）过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3．通过案例的探究激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2．学习化学史知识能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力才能获得成功。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备第1课时前补充P11表格中所缺内容。第2课时前周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？第3课时前查一查在周期表中同学们熟悉的元素搜集它们的用途。五、教学方法阅读探究讨论归纳法六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【新课导入】前面我们学习了原子的构成它包括质子、中子、电子三部分相同元素一定具有相同的质子数如果我们按质子数从小到大把元素排列起来每种元素就有一个序号即原子序数对原子序数为1-18的元素进行研究有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】利用质疑引入新课题可激发学生的学习兴趣有助于学生明确学习目的。【板书】第二节元素周期律和元素周期表元素周期律【交流与研讨】（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析寻找其中的规律。【媒体展示】分组填写的表格元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合价H氢11110.0371.008+1He氦2212--4.0030Li锂321210.1526.941+1Be铍422220.0899.012+2B硼523230.08210.81+3C碳624240.07712.01+4-4N氮725250.07514.01+5-3O氧826260.07416.00-2F氟927270.07119.00-1Ne氖102828--20.180Na钠11281310.16822.99+1Mg镁12282320.16024.31+2Al铝13283330.14326.98+3Si硅14284340.11728.09+4-4P磷15285350.11030.97+5-3S硫16286360.10232.06+6-2Cl氯17287370.09935.45+7-1Ar氩1828838--39.950【点评】通过填表让学生获取感性知识一方面复习了前面学过的原子结构有关知识也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况每四人为一小组通过Excel中插入图表的办法