高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 铁、铜的获取及应用——铁铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学课件.ppt

专题3从矿物到基础材料铁的化学性质铁、铜的化学性质回忆、整理生成下列铁、铜的重要化合物的化学反应。（氧化物、氢氧化物、盐类或其它）①4Fe＋3O2＝2Fe2O3②2Fe＋3Cl2＝2FeCl3③Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu④Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑根据反应规律及以上研究成果提出实现Fe与Fe相互转化的方案。（1）Fe2+→Fe3+（2）Fe3+→Fe2+新制氯水Fe3＋Fe2＋Fe砖瓦①Fe3O4②FeS③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3⑥Fe(OH)2【设计】如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？【例题】“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）若以它为原料按如下工艺流程图即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子而且成本较低流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。2.将Fe.Cu与FeCl3.FeCl2.CuCl2溶液一起放入烧杯内充分反应后：(1)若铁有剩余则容器内不可能存在的物质是。容器内还有。(2)若CuCl2有剩余则容器内不可能存在的物质是一定存在的物质是可能存在的物质是。(3)若FeCl3.CuCl2均有剩余则容器内不可能存在的物质是。3.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：4.氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质为制得纯净氯化铜晶体首先将其制成水溶液然后按下列图示的操作步骤进行提纯：5．硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2～3遍②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置、冷却结晶；④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水2～3次再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是______________加热的作用是。（2）实验步骤②明显不合理理由是____________________。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是。（4）经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。7.（22分）用下面两种方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）在试管II里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀在试管I和II中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是