高中化学 专题一 第三单元 认识原子核教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

3第3单元课时2认识原子核教学设计一、学习目标1.了解原子由原子核和核外电子构成认识原子组成的符号。2.初步了解相对原子质量的概念知道核素、质量数、同位素的概念。3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。二、教学重、难点原子核的组成；同位素等概念。三、设计思路本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发在学生了解原子的质量基础上回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验让学生推测原子核的电性并与电子比较质量相对大小使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨四、教学过程[导入]我们已知道原子很小但有质量那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同可以用现代科学仪器精确地测量出来。例如：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg即1.993×10-26kg；一个氧原子的质量是2．657×10-26kg；一个铁原子的质量是9．288×10-26kg。这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此在国际上一般不直接用原子的实际质量而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。[板书]相对原子质量：某原子的质量与C—12原子质量的1/12的比值。[提出问题]你知道C—12原子指的是什么原子吗？[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。[提出问题]卢瑟福的ɑ粒子散射实验说明原子具有怎样的结构？[板书]一、原子的组成：中子原子核质子1.原子核外电子[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了原子核在它里面当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场那么原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。[提出问题]在原子中质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？为什么？原子在化学反应中失去或得到电子它还显电中性吗？此时它还是原子吗？离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系？忽略电子的质量原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系？什么是质量数？怎样简洁的表达原子核的构成？其含义是什么？[讲解]原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得数值便近似等于该原子的相对原子质量我们把其称为质量数用符号A表示。X中Z表示质子数X表示元素符号。如C表示质量数为12原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C—12指的就是这种原子。[板书]2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）[过渡]“O”与“O”所表示的意义是否相同？同一种元素的原子具有相同的质子数但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、氘、氚质子数111中子数012核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同）同位素：质子数相同质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。（学生阅读教材33页“拓展视野”）[板书]第二课时认识原子核一、原子的构成：1.中子（不带电）原子核质子（带正电）一个质子带一个单位正电荷原子核外电子（带负电）一个电子带一个单位负电荷在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数离子中离子所带的电荷=质子数—核外电子数2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示X表示某种元素符号质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。3.同位素：质子数相同质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。