高中化学 《元素与物质的分类》文字素材1 鲁科版必修1.doc

元素与物质的分类研习点1元素与物质的关系1．元素与物质的关系：从本质上看元素是物质的基本组成成分物质都是由元素组成的；从数量上看110多种元素组成了几千万种的物质。2．元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质有金属、非金属、稀有气体。（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态此时的化合价为零价。（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态此时的化合价一般为正价或负价。【交流·研讨】110多种元素何以组成的种类繁多的3700多万中形形色色的物质？元素是物质的基本组成成分。每一种元素都能自身组成单质许多元素还可以形成不同的单质如氧元素可以形成氧气、臭氧。一种元素可以与其它元素组成化合物而且相同的元素可以组成不同的化合物如氢元素和氧元素可以形成水、双氧水氧元素和碳元素可以形成一氧化碳、二氧化碳。由于可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合所以为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。研习点2物质的分类1．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成将物质分为纯净物和混合物。由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。（3）化合物的分类方法很多如按化合物的性质分类又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现则分为氧化剂和还原剂。按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。说明：①物质的分类方法和依据很多按不同的方法可得出不同的类别。②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。（4）两种常用的分类方法——“交叉分类法”和“树状分类法”Na2CO3正盐K2CO3酸式盐NaHCO3钾盐KHCO3钠盐交叉分类举例化合物酸碱盐氧化物树状分类举例【领悟·整合】对物质进行有效的分类在化学学习中有着重要的意义。因为物质的种类繁多、数量巨大不可能逐一研究。对物质进行科学分类再分门别类地研究它们的结构、性质和用途则容易找到有关规律把握物质的本质属性和内在联系最大限度地服务于人类社会。2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）探究实例：酸的通性反应物实验现象结论NaOH(酚酞)氧化铜AgNO3锌盐酸类别：单质类别：碱类别：氧化物类别：盐类别：酸锌溶解有大量气泡冒出酸能和活泼金属反应放出氢气。碱溶液由红色变成无色酸能和碱发生中和反应。黑色的氧化铜溶解溶液变蓝色。酸能和碱性氧化物反应。产生白色沉淀酸能和某些盐反应。酸的其它性质：能与酸碱指示剂作用比如能使紫色石蕊试液变红色。（2）金属的化学通性：①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物③较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（3）氧化物的化学通性：①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。（4）碱的化学通性：①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水④盐→新碱+新盐（5）盐的化学通性：①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+新碱③盐+盐→新盐+新盐【品思·感悟】掌握物质之间的反应和转化关系有很重要的意义。人们利用物质之间的反应和相互转化关系可以制备物质、鉴别物质、提纯物质以及研究物质的性质。同学们今后再探究陌生物质的性质时可以先分析该物质的类别然后预测它可能与哪些物质发生反应。研习点3胶体1．分散系定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成依据分散质粒子粒度来分类可分为溶液、浊液和胶体。【辨析·比较】分散系溶液胶体浊液分散质粒度＜1nm1nm～100nm＞100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不