高中化学 专题2 第2单元 第2课时 碳酸钠的性质与应用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

第2课时碳酸钠的性质与应用目标与素养：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(科学探究与创新意识)一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO32.化学性质(1)溶液的酸碱性①Na2CO3溶液呈碱性。②NaHCO3溶液呈碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)热稳定性①Na2CO3性质稳定受热不易分解Na2CO3·10H2O易风化。②NaHCO3受热易分解化学方程式为2NaHCO3eq\o(=====\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(4)与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3：与NaOH不反应；②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。(5)相互转化Na2CO3NaHCO33．用途(1)碳酸钠：重要的化工原料在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。二、侯氏制碱法1．反应原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=====\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。2．NH3通入饱和NaCl溶液中形成氨水的NaCl饱和溶液然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后可以增大CO2在溶液中的溶解度生成更多的NaHCO3。微点拨(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时在饱和NaCl溶液中应先通入NH3后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。(3)“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)Na2CO3俗称纯碱属于碱类(×)(2)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2(√)(3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性(√)(4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3eq\o(=====\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明(√)2．(双选)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3AD[A项碳酸氢钠受热分解碳酸钠不易分解错误；B项碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈正确；C项碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠正确；D项两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等错误。]3．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合反应的化学方程式分别为_____________________________________________________、_____________________________________________________。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法写出化学方程式_____________________________________________________。(3)两物质的焰色反应分别为________色________色。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可向溶液中通入________反应方程式为__________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(2)2NaHCO3eq\o(=====\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)黄黄(4)CO2Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3与NaHCO3鉴别及分离与提纯1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法特别提醒：鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水原因是二者均会与Ca(OH)2反应产生白色沉淀