高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》三维目标教案 新人教版必修1.doc

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物三维目标：知识与技能：（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。过程与方法：（1）通过实验探究使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。（2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像并能灵活分析解决一般的计算问题。情感态度与价值观：在实验探究的过程中树立严谨的态度实事求是地记录实验现象体验化学实验探究过程的乐趣。结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算培养学生思维能力和综合分析能力教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。教学难点：氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。教学方法：启发、诱导和实验探究相结合教学准备：硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；试管、胶头滴管。教学课型：新授课教学过程：引入新课铝是地壳中含量最多的金属元素但发现和使用铝却是近代的事情为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。推进新课【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。（1）Al2O3的物理性质难溶于水熔点很高是比较好的耐火材料也是工业炼铝的原料。【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡都是过一会儿才有气体生成。师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因分析氧化铝的化学性质【板书】（2）Al2O3的化学性质Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O引导改写两反应的离子方程式。【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？学生思考讨论【引导】学生认识两性氧化物既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物Al2O3是一种典型的两性氧化物。【板书】两性氧化物：【板书】2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的实验室制备【实验】分别用硫酸铝与氨水或NaOH制备Al(OH)3师生共同完成制备Al(OH)3的实验引导学生记录实验现象并分析现象。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4指导学生写出其离子方程式。【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色絮状沉淀；继续加氨水沉淀不溶解。【板书】（2）、Al(OH)3的化学性质【实验】将制得的Al(OH)3沉淀分装在两只试管里分别加入盐酸和NaOH溶液边加边振荡。引导学生观察现象并分析现象得出结论。结论：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应具有两性。Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。指导学生改写成离子方程式【引导】学生思考实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？强调实验室的Al(OH)3制备方法【讲述】Al(OH)3对热也不稳定受热能分解为氧化铝和水。【板书】Al（OH）3△====Al2O3+3H2O【探究实验】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量。引导学生观察现象分析原因Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O指导学生改写成离子方程式【实验】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量引导学生观察现象分析原因NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O指导学生改写成离子方程式【讲述】Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素；但在生活中我们是用一种叫“明矾”的复盐来净水大家翻开课本６７页其实呢明矾净水的原理是：Al(OH)3【板书】3、硫酸铝钾KAlSO4==K++Al3++2SO42+Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+【课堂反馈与评价】1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)32、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂有沉淀产生且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3、除去MgO中混有的Al2O3可用下列哪种试剂（）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体