高一化学物质的量浓度 学案上科版.doc

物质的量浓度【知识点疏理】1．物质的量浓度的定义及数学表达式（★★★★）2．物质的量溶液的配制方法及误差分析（★★★）3．应用物质的量浓度进行计算的常见方法（★★★★）4．物质的量浓度和质量分数的换算（★★★★★）5．物质的量溶液中溶质的微粒数（★★★★）（★号分别表示知识点掌握的级别依次为识记、理解、应用、综合、探究）【导学】溶质的质量分数、物质的量浓度的联系和区别配制溶液时的混合规律一定量溶剂（或溶液）里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值。可溶性氧化物溶于水溶质是跟水反应后的生成物；结晶水合物溶于水溶质是无水物部分。互不反应的两溶液混合后溶液总质量不变溶质的总质量和总物质的量不变而体积一般不等于二者之和；密度发生变化。溶液中微粒的守恒关系与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法）立足点：C=n/V以不变应万变在此基础上展开。如98年高考题：将标准状况下aLHCl(g)溶于100g水中得到的盐酸的密度为bg·cm-3则该盐酸的物质的量浓度是A.mol·L－B.mol·L－C.mol·L－D.mol·L－思考（1）已知溶液质量分数（B%）如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知）思考（2）已知溶解度（S）如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知溶液饱和）物质的浓度溶液的配制操作步骤：计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签。使用仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。误差分析：根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放减小—向容量瓶注液时少量流出减小—未洗净烧杯或玻璃棒减小—未冷却至室温而注入定容—减小定容时加水过量用吸管吸出减小—定容时仰视标线—减小定容时俯视标线—增大定容摇匀后液面下降又加水—增大定容摇匀后液面下降——【例题分析】例1．100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液混和后溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A.0.20mol·L－B.0.25mol·L－C.0.40mol·L－D.0.50mol·L－例2．有体积相同的两分营养溶液其配方如下：则两分营养溶液A.完全相同B.完全不同C.仅[H+]相同D.仅[Cl－]相同【课后练习】1．若20g密度为dg·cm-3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是（）A.mol·L－B.mol·L－C.2.5dmol·L－D.1.25dmol·L－2．某溶液经分析其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－则Cl－的浓度为（）A.0.1mol·L－B.0.2mol·L－C.0.3mol·L－D.0.4mol·L－3．0.4mol·L－含金属阳离子Mn+的溶液10mL恰好将60mL0.1mol·L－稀硫酸中的SO42－完全沉淀则其n值为（）A.1B.2C.3D.44．下列溶液中的[NH4+]与50mL0.1mol·L－NH4Cl溶液中的[NH4+]相等的是（）A.150mL0.1mol·L－醋酸铵溶液B.75mL0.05mol·L－硫酸铵溶液C.150mL0.1mol·L－硝酸铵溶液D.75mL0.033mol·L－磷酸铵溶液5．在Cmol·L－的CH3COOH溶液中下列浓度关系绝对正确的是A.[CH3COOH]>[CH3COO－]B.[CH3COOH]+[CH3COO－]=Cmol·L－C.[H+]=[OH－]+[CH3COO－]D.[H+]=[CH3COO－]6．等体积的0.1mol·L－BaCl2溶液可使等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－全部转化为BaSO4沉淀则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）