2012高考化学 07 合成氨条件的选择复习资料.doc

2012高考资料07:第四节合成氨条件的选择从容说课合成氨工业对化学工业和我国实现农业现代化具有重要意义。本节内容体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用。能够培养学生理论联系实际的意识。通过本节课的学习也可进一步加深学生对所学理论的理解。从内容上分本节共介绍了两个知识点。其一主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况合理地选择合成氨的生产条件；其二是拓宽思路探讨合成氨的发展前景。当然前者是本节教学的重点和难点。在教学中针对合成氨反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应首先要求学生运用已学过的知识讨论增大合成氨的化学反应速率所应采取的措施。在此基础上再要求学生根据提供的有关实验数据讨论提高平衡混合物中NH3的含量所应采取的方法。然后结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂活性等实际情况通过具体分析得出合成氨时压强、温度、催化剂等的最佳条件。此外应通过合成氦生产过程示意图、浓度等条件对合成氨的影响原料的循环使用等问题使学生理解合成氨条件的选择应以提高经济效益为目的。本节第二部分内容的教学其目的不在于知识本身而是更多地侧重了培养学生的创新精神和科学方法的训练教学过程中应适度把握。●教学目标1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件。2.使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。3.通过运用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件培养学生分析问题解决问题的能力以及对所学理论的应用能力。4.通过对合成氨工业未来的展望激发学生热爱祖国、刻苦学习的激情。●教学重点应用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件●教学难点使学生理解如何用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件●课时安排一课时●教学方法1.通过复习化学反应速率和化学平衡移动的有关知识启发学生得出应用化学原理选择化工生产条件的思路和依据并结合生产实际讨论得出合成氨的适宜条件。2.通过观看合成氨的录像使学生了解浓度对合成氨的影响及原料气的循环使用等问题。3.通过阅读和讨论使学生明确化工生产条件并非一成不变激励学生为选择更好的合成氨条件而努力学习。●教具准备合成氨录像带、合成塔模型、投影仪、胶片●教学过程［复习提问］1.影响化学反应速率的因素有哪些？［生］浓度、温度、压强、催化剂等。2.要使一个化学平衡发生移动可改变哪些条件？［生］浓度、温度有气体的反应可改变压强。［师］在化工生产上选择生产条件离不开化学反应速率和化学平衡的有关知识我们这节课就学习合成氨条件的选择。［板书］第四节合成氨条件的选择［师］请大家写出合成氨的化学方程式。［一个学生板演］N2(g)+3H2(g)2NH3(g)［师］请大家结合我们第一章所学知识说出这个反应有何特点？［生］学生甲：反应物和生成物全为气体。学生乙：是气体体积缩小的可逆反应。学生丙：正反应是放热反应。［教师提示］该反应常温常压下容易进行吗？为什么？［生］N2分子结构稳定N≡N不易断裂。［讨论］如果你是一个合成氨工厂的技术人员为了提高经济效益即提高氨气的产量你首先要考虑什么问题？结论：1.如何加快反应速率；2.如何提高NH3在平衡混合气中的含量。［师］那么我们要快合成氨的反应速率而且还要使平衡尽可能正向移动可以采取哪些措施呢？请同学们讨论以后填写下表。［投影］目的选择条件使NH3生产得快（从速率分析）使NH3生产得多（从平衡分析）压强温度催化剂浓度说明：有条件的学校可把上表制成多媒体课件学生讨论后边回答边显示出正确答案最后得出如下结果：目的选择条件使NH3生产得快（从速率分析）使NH3生产得多（从平衡分析）压强增大压强增大压强温度升高温度降低温度催化剂使用催化剂无影响浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度［师］下面我们就根据上表和化工生产的实际情况来分析一下合成氨的适宜条件。［板书］一、合成氨的条件选择1.压强［师］从上表可以看出从反应速率和化学平衡移动分别来考虑对压强的要求是一致的增大压强既能加快反应速率缩短达到平衡的时间又能提高氨气在平衡混合气中的含量那么是不是压强越大越好？一般采取多大压强？请同学们打开课本阅读P50。［生］因为压强越大需要的动力越高对材料的强度和设备的制造要求也越高这会大大增加投资并可能降低综合经济效益。目前合成氨厂一般采用的压强是20MPa～50MPa。［板书］20MPa～50MPa［师］下面我们再看温度的选择［板书］2.温度［师］从上表分析高温有利于加快反应速率但却降低了平衡时氨气在混合气体中的含量低温可以提高氨气在平衡混合气中的含量但反应速率慢需要很长时间才能达到平衡状态这在化工生产上也是很不经济的。