江苏省常州市高一化学《物质的量浓度的计算》学案.doc

高一年级化学学科学案物质的量浓度的计算班级姓名学号【学习目标】掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．配制500ml0.5mol/L的CuSO4溶液需称量62.5g胆矾D．中和100ml1mol/L的硫酸溶液需称量4gNaOH【问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml求其物质的量浓度。（用两种方法解决）方法一：方法二：【知识归纳】溶质质量分数为w密度为ρg/ml摩尔质量为M的某溶液中其溶质的物质的量浓度的表达式:【典型例题】1.市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98%密度为1.84g·cm-3。计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度。2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？★3.标准状况下1体积水溶解700体积氨气所得溶液的密度为0.9g/mL则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中对一定物质的量浓度的浓溶液还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时须把市售农药稀释到一定浓度才能施用实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中哪些量不变哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1.2.【典型例题】1．配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。2．在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。【问题探究3】1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液中试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)★2.将密度为1.8g/ml浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合混合液的密度为1.47g/ml则混合液的物质的量的浓度是多少？【归纳小结】不同浓度溶液的混合：【课外练习】1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合后稀释到500mL则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-则此溶液中H+离子的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L3.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl3+取出V/4mL溶液稀释成4VmL后SO42-的物质的量浓度为（）A.125a/54Vmol·L