上科版高一化学卤素2.doc

用心爱心专心卤素【教学目标】掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.重点掌握Cl2的重要化学性质.【知识讲解】氯气化学性质——Cl原子最外层有7个电子表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属）且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？（不能除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（绿色）（蓝色）在此平衡体系中改变下列条件：①加入适量NaCl②加入适量AgNO3溶液③加入适量水溶液颜色将如何改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）CuCl2固体与AlCl3相似亦为共价化合物且形成的是多聚体（CuCl2）n（2）与非金属的反应氯气除与H2反应外还能与P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡混合液称氯水氯水存在的微粒思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2思考：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH完全转化为盐则b与a的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO）③其它还原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反应CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反应CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl2、氯气制法（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol（填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C左右为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸温度再高Cl2中HCl含量高）④若实验室没有浓盐酸可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl固体和浓H2SO42NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+16HCl(浓)=MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+H2O+Cl2↑K2Cr2O7+HCl(浓=CrCl