高一化学：2.3《氧化剂和还原剂》素材鲁科版.doc

第3节氧化剂和还原剂在初中我们就知道化学反应有四种基本类型即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。这种分类方法比较简单有很大的优点但却不能把所有的化学反应包括在内。比如说反应“Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑”就很难用上述反应类型来描述。那么该反应到底属于哪种类型呢？化学反应还有什么更科学的分类方法呢？研习教材重难点[温故·知新]化学反应的四种基本类型：化合反应：两种或两种以上的物质相互作用生成一种物质的反应。分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。研习点1氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。①规则：①在化合物中正负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零。②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c化合价的变动：元素在氧化还原反应中得到电子化合价降低；失去电子化合价升高。③有关规律：a金属元素一般没有负化合价除零价外只显正价因为在反应中只能失去电子。b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子亦可失去电子故既可呈正价也能显负价。c氧、氟的非金属性很强在反应中一般不失去电子故一般没有正化合价。d显最高化合价的元素在反应中只能得电子而不能失电子故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反显最低化合价的元素在反应中化合价只能升高。（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应而又统一存在于一个反应中不能分割所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生成）H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移电子的转移是氧化还原反应的实质。说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用因为它解决问题的范围太狭窄只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质只是氧化还原反应的一种表象我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。研习点2氧化剂和还原剂1．基本概念（3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物叫做还原剂。（2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。【领悟·整合】氧化还原反应的有关概念是互相独立又互相依存的其关系如下：氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。2．常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质X2、O2、S等；（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低价金属阳离子Fe2+；（3）非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；（4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。说明：在含有变价元素的化合物中具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系【知识·链接】氧化还原反应的表示方法1．双线桥法：表