上科版高一化学物质的分类.doc

用心爱心专心物质的分类教学目标：1．通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2．理解胶体的概念掌握其重要性质及应用掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；3．通过回顾初中有关知识掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念；4．理解溶液的涵义与组成掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。教学难点：胶体。课时安排：两课时知识梳理一、元素与物质分类物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿单质是指由＿＿＿＿＿组成的物质而化合物是由＿＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是＿＿＿＿一种是＿＿＿＿。二、物质的分类1、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电可将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、一种重要的混合物-----胶体1、分散系、分散质、分散剂什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？＿＿＿＿＿＿其本质区别是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分散系的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、胶体(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)胶体的制备胶体制备的一般思路：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3、胶体的提纯基本方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4、胶体的分类名称分散质分散系实例液溶胶固溶胶气溶胶三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径分散质粒子性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜三、胶体的性质1、丁达尔现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、布朗运动＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3、电泳现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Fe（OH）3胶体的电泳。条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。胶体带电荷的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。胶体带电荷的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。胶体稳定的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4、胶体的聚沉。概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。四、胶体的应用1.＿＿＿＿。2.＿＿＿＿＿。3.＿＿＿＿＿。4.＿＿＿。5.＿＿＿＿＿＿。疑难点拨一、胶粒微粒带电规律：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。胶体的微粒带有电荷是胶体稳定存在的主要原因。二、胶体聚集的方法：①加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷消除了胶粒之间的相互斥力从而凝聚成大的颗粒而沉淀。②加入胶粒带有相反电荷的胶体。原因同上。③加热。加热可以加快胶粒的运动数量增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。④久置。注意蛋白质的盐析（在电解质作用下使大分子化合物从溶液中析出的过程称为盐析）属于胶体的凝聚是物理变化而蛋白质的变性（加热、加重金属盐）凝聚则属于化学变化不属于胶体意义上的凝聚。三、胶体的应用1.用丁达尔现象区别胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液因为浊液中往往有胶体存在。2.胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。3.胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。4.渗析应用：可以进行精制胶体、进行血液透析。四、一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有:1、单质Al;2、氧化物Al2O3;3、氢氧化物Al(OH)3;4、盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。5、特殊情况还有:过渡元素单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2;6、非金属单质S、Cl2等只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应Cl2与HBr、H2S等才可反应二者与碱均可发生歧化反应。典例剖析【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化