《酸碱中和滴定》课件.ppt

酸碱中和滴定1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O二、酸碱中和滴定原理。n(H+)=n(OH-)C碱例题1：如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定H2SO4，它们的关系式如何书写？练习2：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液18.00mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。根据c(OH-)V(OH-)＝c(H+)V(H+)计算3、酸碱中和滴定的关键讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。碱式滴定管的构造【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.①检漏：首先检查滴定管是否漏水20实验步骤：（2）滴定一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。练习：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml上述学生操作错误的有（填序号）问题:四、终点的判断（即酸碱指示剂的选择）：2、常用指示剂的变色范围【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？pH在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时：0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：(b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量）如：加入滴定剂体积为18.00ml时：c(H+)＝知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(OH-)＝只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。3、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线）A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。B、颜色变化明显、灵敏、易观察。误差分析直接利用中和滴定原理：常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。(4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。小结：A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色中和滴定误差判断的基本原则练习：2.（01全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）3.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.⑷⑹⑺B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺D.⑴⑶⑸⑺①检漏：检查活塞是否漏水。②洗涤：先用自来水或蒸馏水洗，然后用待测液润洗内壁2-3次。（润洗的目的是消除掉由于滴定管内有水而使溶液浓度变小带来的误差）③装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm~3cm处，④排气泡：再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡).⑤调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0⑥读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0a、滴定管要垂直b、视线与凹液面最低处保持水平c、估读到0.01mL例1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在