电解质溶液.doc

电解质溶液3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．在1L0．1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NAD．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)14．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变15．向10.00ml0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)D．c点时：V=10.00ml2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al.D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法3．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（）A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中6.下列说法正确的是A.pH=6.8的溶液一定显酸性B.相同物质的量的浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4,则c(NH4＋)由大到小的顺序是①>②>③C.电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D.0.1mol·l－1的硫化钠溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应B．图②表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+12、下列结合实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O