教案-全国-2015_九年级化学全册 第五章《金属的冶炼和利用》教案 （新版）沪教版.doc

2第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。交流预习材料的相关问题。问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg+O2点燃2MgO(银白色)(白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）【总结、反思、提升】1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；242（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。(2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。镁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸铜的反应_____________________________铁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸亚铁的反应_____________________________【合作探究】板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题自主导学：根据下列实验设计思考相关问题实验序号实验内容实验现象1分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中前者产生气泡速率快2分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快3将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度分别为5%、15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu板块二金属与酸反应的坐标系问题思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的图，A表示的反应情况，B表示的反应情况。