教案-全国-2007_沪教版九年级化学溶液组成的表示教案[整理两套].rar

用心爱心专心溶液组成的表示教学重点：（1）掌握溶液组成的定量表示方法，认识溶质、溶剂与溶液三者的辨证关系。（2）进行溶质质量分数的简单计算。（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点：（1）涉及溶质质量分数的各类计算。（2）溶液的配制。教学过程：复习提问：对于溶液①有什么特征②硝酸铵、NaOH、NaCl、浓硫酸、CaO溶于水分别有什么热现象③溶液与纯水比有哪些特殊性质。新课：今天我们来认识溶液的组成。请同学们想几种溶液来说说它们的组成学生活动：举例，老师板书。讲解：被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。溶液质量====溶质质量+溶剂质量溶质的状态：固、液、气均可，溶质可以不止一种。水是最常用的溶剂，此外还有酒精、汽油、二硫化碳等，若不特别说明，就是指以水为溶剂的溶液。学生活动：老师说下列溶液，学生说溶质和溶剂。碘酒、医用酒精、生理盐水、硫酸铜溶液、植物油的汽油溶液、白磷的二硫化碳溶液、NaOHaq。过渡：认识了溶液的组成，下面让我们来学习如何定量表示溶液的组成。出示：两杯颜色深浅不同的硫酸铜溶液。学生思考：有何猜想，为什么？深的浓度大，浅的浓度小。（表杨：很好）那么，我们所说的浓度一词具体是怎样表示的呢？说的更准确一点，叫溶质的质量分数（小写ω）（大写Ω）看例题：1．蒸干15克氯化钠溶液得到1。2克氯化钠，计算原溶液中氯化钠的质量分数。2．在80克15%的硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液是溶质的质量分数。3．现有5%的食盐溶液，可以理解为①每100克食盐溶液中含5克NaCl。②每95克水中含5克NaCl。③在此溶液中NaCl与水的质量比为5：95。会简单计算。课堂练习：溶质质量分数的简单计算。用心爱心专心溶液组成的表示学习目标：认知目标：1．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；2．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。能力要求：能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液情感要求：感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液学习重点与难点：学习重点：1．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，溶质、溶剂的判断。2．溶质质量分数的概念，溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算，溶液稀释的计算。学习难点：溶液质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液探究活动：溶液中溶质、溶剂的判定知识整理：一．溶液的组成1．溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂溶液名称盐酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸钾溶液医用酒精铁和盐酸反应后的溶液碘酒溶质HClH2SO4Ca(OH)2白磷KNO3酒精FeCl2碘溶剂H2OH2OH2O四氯化碳H2OH2OH2O酒精2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性；V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：ω（KCl）=答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各