教案-全国-2007_沪教版九年级化学构成物质的基本微粒教案[整理两套].rar

用心爱心专心构成物质的基本微粒自学导航1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？2．有的物质由分子构成，如有的物质由原子构成，如有的物质由离子构成，如3．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．拉瓦锡4．下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子C．中子D．电子5．分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。6．为什么整个原子不显电性？7．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：不显电性的是，可直接构成物质的是，带正电的是带负电的是，构成原子核的微粒是，质量大约相等的是。8．在原子中，核电荷数=数=数。9．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。10．离子是，氯化钠是由和构成的。带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。指点迷津讨论课本卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。有关实验现象对现象的解释多数α粒子能穿透金箔，不改变方向少数α粒子改变了原来的运动路径极少数α粒子被弹了回来分析：多数α粒子可穿透金箔，说明金原子内有较大的空间，少数α粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的α粒子被弹回，说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致α粒子被弹回。基础评价1．原子核的构成是（）A．质子和电子B．电子和中子C．质子和中子D．质子中子电子2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数3．下列微粒中，质量最小的是（）A．中子B．质子C．电子D．原子4．下列说法正确的是（）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大D．原子与离子可通过电子得失来转变5．构成物质的基本微粒有、、，构成原子的基本微粒有、。构成原子核的微粒有、6．原子失去电子带电，形成离子，原子得到电子带电，形成离子。7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？8．用分子和原子的观点解释下列事实：（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气（2）水受热变成水蒸气（3）水通电分解生成氢气和氧气（4）碘溶于酒精配制成碘酒拓展探究下表是一些原子的构成情况原子质子数中子数电子数氢101碳666氧888钠111211铁263026仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？化苑漫步分子原子理论的建立1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，他认为一切物质都是由原子构成的，这些原子是不可分割的实心球体。后来意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，指出了分子与原子的不同，他认为有些物质是由原子构成的，还有些物质是由分子构成的，自从人们用分子和原子的观点认识物质以后，化学有了迅速的发展，化学才有了自己的知识体系而逐渐成为一门科学。人们把物质由分子和原子构成的学说叫分子—原子论。用心爱心专心构成物质的基本微粒单元知识网络1．构成物质的基本微粒有分子、原子离子。2．原子的构成直接构成原子物质3．各微粒的关系4．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量计算方法如下5．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。指点迷津已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数是多少？相对原子质量是多少？该原子是什么原子？思路分析：因为原子是由质子、中子、核外电子三种微粒构成的，其中中子不带电，所以30个粒子显然是中子，余下的粒子共52个是质子数与电子数之和，又因为在原子中质子数等于电子数，故质子数与电子数都是26，即该原子的核电荷数为26。相对原子质量约为质子数与中子数之和，所以相对原子质量是56，该原子为铁原子。基础评价1．以下生活、学习经验，不能说明分子之间有间隔的是（）A．打气筒能把空气压入自行车胎内B．酒精和水混合，总体积变小C．物体有热胀冷缩现象D．海绵吸收水分2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是1253