学案-重庆-2012_重庆市云阳县高阳中学九年级化学《酸和碱之间会发生什么反应》学案.rar

1用心爱心专心酸和碱之间会发生什么反应学案【课前预习】盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应。①能与_活泼金属_反应：钾钙钠镁铝锌铁锡铅②能与__碱_反应_氢氧化钠，氢氧化钾____（写一个相应化学方程式）③能与__盐_反应__碳酸钠，碳酸氢钠___（写一个相应化学方程式）2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐（条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3①能与______反应②能与______反应________________________________（写一个相应化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：____能____信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：_取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。由红变无色。_设计实验：（交流后写下合适的实验方案）实验方案：取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。进行实验：（分组实验）记录实验现象：溶液先由无色变红，再由红变无色。实验结论：氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象：蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液呈蓝色化学方程式：cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O浓硫酸中加入熟石灰的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4↓+2H2O总结：一、中和反应：1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。举例：______、_______、_______2、中和反应定义：中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）练习：判断下列反应是否属于中和反应？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、中和反应在实际中的运用盐酸和氢氧化钠反应:盐酸和氢氧化钙反应硫酸和氢氧化钠反应由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵盐属于盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。（酸）与（碱）作用生成（盐）和（水）的反应，叫做中和反应，讨论：（1）、从盐的组成上考虑，盐的书写应注意哪些问题？（2）、酸+碱=（盐）+(水)（3）、酸碱中和反应的实质是什么?（1）酸碱中和反应的实质---是生成盐和水！（2）强酸碱中和反应：H++OH-==H2O阅读课本，回答问题：一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？撒适量的石灰做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？随意倾倒废酸，不仅污染环境，对实验室的排水管道也会腐蚀。在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道，室外建一个处理池，池中装上石灰石，让废酸和石灰石有充分的反应后陆续排出。对石灰石的消耗随时补充治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三.溶液酸碱度的表示方法---PH1、PH的范围通常在0-14之间。2、酸性溶液的PH小于7；碱性溶液的PH大于7；中性溶液的PH等于7.PH越大，碱性越强，酸性越弱；PH越小，酸性越强，碱性越弱。3、溶液PH的测定方法：用干燥玻璃棒子蘸取溶液并点在放在干燥玻璃皿上的PH试纸，要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确。.2、讨论①测定溶液的PH值，用什么取待测液。玻璃棒蘸取待测液②PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿，会对测定结果造成什么影响？湿润过后再沾试液会把试液稀释。注意：先用蒸馏水湿润PH试纸，不是一定有影响，因为如果溶液是中性，那么用蒸馏水润湿测得的结果还是呈中性。③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定？会使待测液混入杂质课堂小结:中和反