选修3晶体结构与性质(课堂PPT).ppt

第三章晶体结构与性质复习课2、特点和性质：（1）结构特性——晶体有自范性（2）晶体具有各向异性（强度、导电性、导热性、光学性质）（3）晶体具有固定的熔点天然水晶球里的玛瑙和水晶一、晶体的常识二、四类晶体的比较二、四类晶体的比较晶体类型三、四类晶体性质的比较二、几种微粒间作用力1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接D.该晶体不可以做耐磨材料2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl四、熔、沸点的比较四、熔、沸点的比较四、熔、沸点的比较四、熔、沸点的比较四、熔、沸点的比较四、熔、沸点的比较【分子晶体】：四、熔、沸点的比较1.氯化钠晶体：阴、阳离子的配位数是__,即每个Na+紧邻____个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是__________；每个Na+与___个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有____个Na+和____个Cl-。2.在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有___个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有___个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为_________；在氯化铯晶体中Cs+的配位数，Cl-的配位数为___；一个氯化铯晶胞含有____个Cs+和_____个Cl-。3.干冰晶体4.金刚石属于晶体,这种晶体的特点是.金刚石中每个C原子与个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：5.二氧化硅中每个Si与个O原子形成共价键,每个O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近______mol。6.石墨属于晶体,是状结构,C原子呈杂化；晶体中每个C原子被个六边形共用,平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为。晶体中存在的作用有：___________________六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。二金属晶体的原子堆积模型金属原子排列在平面（二维空间）上的两种放置方式1简单立方堆积2体心立方堆积简单立方堆积3、六方最密堆积1六方最密堆积的前视图第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。1ＡＢＡ简单立方(钋)简单立方(钋)共价键（空间网状）1.某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：铜________个钡________个钇________个B3、现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有___个d离子。思考2a10-8cm解法3：依ρ=m/v