考点一-物质分离、提纯的常用方法及装置.ppt

考试标准2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于__________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠处，漏斗下端尖口处紧靠；b.若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是_____。例在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。③沉淀的洗涤方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。（或重复操作几次，直至在滤液中检测不出Cl－为止）④怎样判断沉淀是否洗净？提示取最后一次滤出液【洗涤液】少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用的方法。在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：___________________________；b.当有大量晶体析出时，_______________________，而不能直接蒸干。C.溶质：不易分解、不易水解、不易氧化。例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。例2若母液是CuSO4溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？提示加热蒸发【蒸发浓缩】，冷却结晶，过滤。③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度；b.两种液体；c.溶质和萃取剂；d.分液时下层液体从放出，上层液体从倒出。⑤升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。⑥洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：进气出气。(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。②蒸馏装置的创新图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。③洗气装置的创新——双耳球吸收法其他:1、渗析111