学案-广东-2014_广东省河源市中英文实验学校2014届中考化学专题复习 酸、碱、盐讲学稿（无答案）.rar

1酸、碱、盐讲学稿学习目标：1、知道物质的分类方法，能够判断酸、碱、盐；2、认识酸、碱、盐的化学性质及应用；模块一：温故知新（独立进行）学习内容摘记在下列物质中，找出氧化物、酸、碱、盐，然后填在相应横线上。SO2NaOHCuHClCaCO3ZnNH4NO3Fe2O3Na2CO3FeHNO3CuSO4AgNO3CuOCa(OH)2H2SO4CO2NaCl氧化物：；酸：；碱：；盐：；模块二：自主学习（独立进行）学习内容摘记【自主探究一】酸的通性：1、酸溶液PH7，能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇到酸。2、补充化学方程式反应物补充化学方程式（注意配平）酸与部分活泼金属HCl+Fe=酸金属氧化物HCl+Fe2O3=酸与碱HCl+Ba(OH)2=酸与盐HCl+AgNO3=注意：1、“部分活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前面的金属。2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价亚铁。【尝试性练习】某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入足量稀硫酸中，发现过一会有气泡产生，其发生反应的化学方程式为：；。【自主探究二】碱的通性：1、碱溶液PH7，能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇到碱。2、补充化学方程式反应物补充化学方程式（注意配平）碱与非金属氧化物NaOH+SO2=碱与酸NaOH+HCl=碱与盐NaOH+NH4Cl=注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑、↓、H2O）2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）【尝试性练习】下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（）A、H2SO4B、NaOHC、KOHD、Ba(OH)2溶解性口诀（下册书114页）钾钠铵根溶水快；硫酸除去钡银钙。氯盐不溶氯化银；硝酸溶液都透明。口诀未有皆下沉。（Ba(OH)2除外三人小组互评：（★五星评定）模块三：合作交流(小组合作、展示）研讨内容摘记各小组交流研讨完成【合作探究】。然后各小组商讨展示内容，注意版面设计与组内分工【合作探究一】盐的通性【合作探究二】氢氧化钠变质的探究：请用提供的试剂〔CaCl2溶液、盐酸、Ca(OH)2溶液、酚酞〕（1）检验NaOH溶液是否变质方法试剂现象反应的化学方程式方法1方法2（2）检验NaOH溶液部分变质先向溶液中滴加至沉淀不再产生为止，然后往上层清液滴加。若，则证明溶液中既含有NaOH又含有Na2CO3模块四：精讲梳理学习内容摘记酸、碱、盐的化学性质教学后记：