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高考冲刺化学考点梳理溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。高考冲刺化学考点梳理二1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4—明亮并呈蓝色火焰S在O2中燃烧—明亮的蓝紫色火焰19.特征反应现象：20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)高考冲刺化学考点梳理三溶液①了解溶液的含义。②了解溶解度、饱和溶液的概念。③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。③了解原子核外电子排布规律。④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。⑥了解焓变(ΔH)与反应热的含义。⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。高考冲刺化学考点梳理四常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]高考冲刺化学考点梳理