高二化学文科期末复习知识点.docx

高二化学文科期末复习知识点一、金属的性质及其应用1、Al易拉罐的主要成分(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化二、合金1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质2、具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件三、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•XH2O4、金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)②改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。高二化学文科期末复习知识点(二)一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)相似性递变性结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱性质最高价氧化物的通式为：R2O5最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4气态氢化物通式为：RH3最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4与氢气反应越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3二、氮气(N2)1、分子结构电子式：结构式：N≡N(分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2NO—无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强还原性2NO+O2=2NO2NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算高二化学文科期末复习知识点(三)1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C、、C=O。(和中的C=O双键不发生加成)2、能与Na反应的:-COOH、、-OH3、能与NaOH反应的:-COOH、、。4、能与Na2CO3反应的:-COOH、5、能与NaHCO3反应的:-COOH6、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。7、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。(1)所有的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质(1).不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);(2).不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等)(3).石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);(4).苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)(5).含醛基的化合物(取代或氧化)(6).天然橡胶(聚异戊二烯)CH2=CH-C=CH2CH39、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);(2)苯的同系物;(3)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);(4)含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);(5)石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);(6)煤产品(煤焦油);(7)天然橡胶(聚异戊二烯)。10、最简式相同的有机物(1).CH:C2H2、C6H6、C8H8(2).CH2:烯烃和环烷烃(3).CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖(4).CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与