教案-全国-2007_九年级化学金属与金属矿物教案 沪教版.rar

用心爱心专心121号编辑1九年级化学金属与金属矿物教案教学目标：知识与技能：1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。过程与方法：1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。情感态度价值观：了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。教学内容1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；2．金属的性质与用途的关系，识记常见金属的用途；3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。5．实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项6．常见的金属矿物的主要成份教学重点和难点：教学重点：金属的化学性质与用途教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。探究内容：1．金属的物理性质与用途2．金属的化学性质知识整理：一．金属（Metal）的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。（1）金属镁与氧气发生反应实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。化学方程式：2Mg+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(===))2MgO注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律？请你帮这位同学分析一下可能的原因。分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。（2）金属铁与氧气发生反应反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。化学方程式：3Fe+2O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(===))Fe3O4注意事项：①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点有关问题：某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中，没有发