二氧化硫的化学性质教案.docx

二氧化硫的化学性质教案二氧化硫的化学性质教案课件是教师课堂教学过程中的重要依据，是教学活动正常开展的重要保障。课件，也称课时计划，教师经过备课，以课时为单位设计的具体教学方案，由于学科和教材的性质﹑教学目的和课的类型不同，课件不必有固定的形式。下面是小编给大家带来的二氧化硫的化学性质教案（精选6篇），希望大家喜欢。二氧化硫的化学性质教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。播放视频：硫在氧气中燃烧。引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。过渡：二氧化硫主要表现出还原性。讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示图片、播放有关酸雨的录像。小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。板书设计：二氧化硫一、二氧化硫的性质1.物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性(可逆反应);(过量)(2)二氧化硫的氧化还原反应①弱氧化性：②较强的还原性：如能使氯水、溴水、溶液褪色。(此方程式不要求学生掌握)(3)漂白性3.用途二、二氧化硫的污染酸雨二氧化硫的化学性质教案2目标（一）知识目标：1.了解二氧化硫的物理性质和用途。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。教学重点二氧化硫的化学性质。教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。二、so2的化学性质1.与水反应【实验6-1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。so2+h2oh2so3复习可逆反应:所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号“”两边的物质互为反应物和生成物。（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。由so2中s的化合价分析：0+4+6sso2so3氧化性（弱）还原性2.弱氧化性2h2s+so2=3s+2h2o3.还原性2so2+o22so35so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4（可要学生配平）2so2+cl2=h2so4+2hcl4.漂白性【实验6-2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。so2也有它的害处。【板书】三、so2的污染进行二氧化硫对环境影响的专题报告。①二氧化硫对人体有什么危害？二