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初中化学酸和碱复习题有哪些1.掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色2.盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质和化学方程式3.理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因【知识回顾】知识点1.酸、碱与指示剂作用(1)指示剂概念:跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示剂(2)酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色,遇碱溶液变成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成_____色。备注:当指示剂遇到酸或碱的溶液时,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。知识点2.常见的酸:盐酸(HCl)和硫酸(HSO4),实验室还有用硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)(1)常见酸的物理性质及用途:①书上实验浓硫酸稀释只能把______________________________,不能反过来,原因:________________________________________②浓盐酸易挥发,敞口放置在空气中,质量会减少;浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中,质量会增大。所以浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。(2)酸的通性:(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。)①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。如铁与稀盐酸,稀硫酸的反应化学方程式分别为:__________________________________________(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。如:铁锈和盐酸,稀硫酸反应_________________________________________________氧化铜和盐酸,稀硫酸的反应_________________________________________________知识点3.常见的碱:常见的氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钙(CaCO3)实验室还用的有:氢氧化钾(KOH)和氨水(NH3·H2O)(1)常见碱的物理性质及用途:①氢氧化钠具有强烈腐蚀性,在使用时必须十分小心,防治眼睛,皮肤,衣服被腐蚀,实验时最好戴防护眼镜。如果不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗,在涂上硼酸。②氢氧化钙制取:CaO+H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)潮解:某些物质暴漏在空气中时容易吸水,使表面潮湿并逐渐溶解的现象。(2)碱的通性:(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。)①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;②碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。比较:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)注意:氢氧化钠的保存方法密封保存。原因:易吸收水分潮解;能与空气中的CO2反应。知识点4.溶液的导电性与物质的解离(1)酸和碱都能导电的原因:溶液中存在着能自由移动的离子。(2)物质的解离+2-+2-酸→H+SO4如:H2SO4===2H+SO4--2+碱→OH+金属离子如:Ca(OH)2===2OH+Ca(3)酸(或碱)溶液具有相似化学性质的原因:在酸(或碱)溶液中都存在着相同的氢离子(或氢氧根离子)。【经典例题】知识点1.例1.(2011年广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐渐加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色、红色、蓝色B.蓝色、紫色、红色C.蓝色、红色、紫色D.紫色、蓝色、红色练习1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花,分别喷洒下列液体,能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水知识点2.例2.酸的通性在生产生活中具有广泛的应用,试回答下列问题(1)白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料,不容易被白蚁腐蚀的是()A.大理石B.铝合金C.钢筋D.铜制品(2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸,含氧酸一般命名“某酸”,如H2SO4叫硫酸,无氧酸命名为“氢某酸”,如HCl叫氢氯酸,那么HBr应命名为_________酸,试写出HBr除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。练习2.(2012年重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁