选修化学平衡省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？第三节化学平衡过程分析：讨论：在一定条件下，到达溶解平衡后，蔗糖晶体质量和溶液浓度是否改变？溶解和结晶过程是否停顿？一、化学平衡建立过程3、一定时间后，必定出现二、化学平衡⑴反应条件：注意：平衡时，反应混合物各组成成份物质量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系压强恒定、反应混合气体相对分子质量恒定3、化学平衡特征：4、到达化学平衡标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，到达平衡标志为：例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3到达平衡标志是A、一个N≡N键断裂同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂同时，有六个N－H键形成⑵间接标志：气体总压、气体总物质量、混合气体平均相对分子质量、混合气体密度、反应混合物平衡时物质量之比课堂练习：【2】以下说法中能够充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）反应容器内压强不随时间改变B.P和S生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质量不随时间而改变【3】在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态是()A.混合气体压强B.混合气体密度C.B物质量浓度D.气体总物质量【4】在一定温度下,以下叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)到达平衡标志是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C浓度不再改变④A、B、C分压强不再改变⑤混合气体总压强不再改变第二章化学反应速率和化学平衡★影响化学平衡条件一、化学平衡移动1、化学平衡移动定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动二、影响化学平衡条件结论：当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。思索：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)到达平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为何？2、压强对化学平衡影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强改变和NH3含量关系思索：对于等体积气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？讨论：压强改变不会影响固体或气体物质反应速率，压强改变会使固态或液态反应化学平衡移动吗？强调：压强改变若没有浓度改变，化学反应速率——————，化学平衡——————。3、温度对化学平衡影响试验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，————————————，平衡向——————方向移动4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，到达化学平衡，改变以下条件，依据反应体系中改变填空：5、催化剂对化学平衡影响1.已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，以下相关叙述正确是①生成物百分含量一定增加②生成物产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适当催化剂A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)到达平衡后,把容器体积压缩到原来二分之一且到达新平衡时,X物质量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,以下判断正确是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c3、容积固定密闭容器中存在已达平衡可逆反应2A（g）2B+C(△H>0)，若伴随温度升高，气体平均相对分子质量减小，则以下判断正确是（）A、B和C可能都是液体B、B和C必定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体在一定温度不一样压强（P1＜P2）下进行可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中体积分数（ψ）与反应时间（t）关系图正确是（）第二章化学反应速率和化学平衡三、化学平衡常数化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个详细可逆反应就对应一个详细常数值。2.化学平衡常数应用。（1）化学平衡常数值大小是可逆反应进行程度标志。它能够表示出可逆反应进