物理化学复习课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

物理化学（下册）复习课第七章电化学1、定义2、计算（1）求电导池常数：（2）求电导率：（3）求摩尔电导率：1、从下述各公式计算：2、求标准平衡常数七、电极电势计算公式经典例题解：负极反应2Ag+2Cl-=2AgCl(s)+2e正极反应Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl电池反应2Ag+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+2AgCl(s)25℃时,E=0.0455V,()=3.38×10-4V.K-1ΔG＝-zEF＝-2×0.0455×96500=－8.78kJ.mol-1ΔS＝zF()=2×96500×3.38×10-4=65.2J.mol-1.K-1ΔH＝-zEF+zFT()=-2×0.0455×96500+2×96500×298×3.38×10-4=1.066×104J.mol－1=10.66kJ.mol-1例2.解：（1）、阳极：H2→2H++2e-阴极：Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO42-(3)、由能斯特方程：例3、25℃时测得电池电动势Eθ为1.136V。已知在此温度下标准还原电极电势为：（1）求25℃时该电池反应（2）当该电池电动势E=1.2V时氯气压力应为多少？你认为这时电动势有没有实用价值。（3）求AgCl(s)活度积（或溶度积）。解：（1）电池反应：标准电动势：第十章界面现象四、开尔文公式五、掌握吸附定义，物理吸附和化学吸附区分。六、掌握朗缪尔吸附理论关键点；朗缪尔吸附等温方程：用接触角判断润湿程度例1、水表面张力与温度关系为：今将10kg纯水在303K及100kPa条件下等温等压可逆分散成半径r=10-8m球形雾滴。计算：（1）该雾滴所受到附加压力。（2）小雾滴饱和蒸气压。（3）环境所消耗非体积功（即表面功）。已知303K、100kPa时水密度为995kg.m-3饱和蒸气压为4.24kPa.不考虑分散度对水表面张力影响。（3）非体积功即为表面功，A是半径为r、N个雾滴总表面积，雾滴为球形，故：例2、25℃时乙醇水溶液表面张力与溶液中乙醇浓度c（单位mol.dm-3)关系为：解：（1）c=0.6mol.dm-3时（3）由公式：第十一章化学动力学4、消耗速率及生成速率二、掌握速率方程普通表示式六．掌握温度影响反应速率公式－阿累尼乌斯公式（微分式．定积分式和不定积分式）。七．了解活化分子．活化能概念．基元反应活化能与非基元反应活化能（表观活化能）区分。平行反应：2、平衡态近似法在非基元反应各个基元步骤中，往往有些活泼中间物生成，如自由原子或自由基等，它们在反应中消失很快，能够用稳态法处理。例1、298K时N2O5气相分解半衰期为342min，此值与N2O5起始压力无关。求：（1）反应速率常数。（2）反应物反应了90%所需时间。（3）若N2O5初始压力po=105Pa,反应10min后总压力为多少？（设开始只有N2O5。）解：（1）从题意知与po无关，故为一级反应。从一级反应积分式可求出pt。例2、恒定体积反应器中，进行以下反应：解：联合求解可得：例3、反应C2H6+H2=2CH4机理以下：其中CH3.、H.为活泼中间物，请导出以表示速率方程。证实：③代①得：第十二章胶体化学掌握胶团结构表示方法。7、了解溶胶稳定理论基本思想。8、了解电解质对溶胶聚沉作用。聚沉值、聚沉能力概念；掌握判别电解质聚沉能力大小方法（价数规则和感胶离子序）。判断电解质聚沉能力方法①、与胶粒带电相反离子（反离子）是主要起聚沉作用离子，即反离子是起主要聚沉作用。②、聚沉离子价数愈高，聚沉能力愈强。③、电解质所含聚沉离子个数及价数皆相同不一样离子，聚沉能力取决于感交离子序。④、电解质所含聚沉离子价数及种类皆相同，但个数不一样时，离子个数愈多电解质，聚沉能力愈强。⑤、若外加电解质中反离子个数、价数及种类全相同时，则需看另外一个离子。此离子对带异号电荷胶粒聚沉能力越强，则对带同号电荷胶粒聚沉能力愈弱。9、了解高分子溶液渗透压和黏度，唐南平衡例、在浓度为10mol.m-320cm3AgNO3溶液中，缓缓滴加浓度为15mol.m-3KBr溶液10cm3，以制备AgBr溶胶。（1）写出AgBr溶胶胶团结构式。（2）在三个分别盛10cm3AgBr溶胶烧瓶中，各加入KNO3、K2SO4、K3PO4溶液使其聚沉，最少需加电解质数量为：1.0mol.dm-3KNO35.8cm3；0.01mol.dm-3K2SO48.8cm-3；1.5×10-3mol.dm-3K3PO48.08cm-3。计算各电解质聚沉值以及它们聚沉能力之比。解：（1）溶液中AgNO3和KBr物质量分别为：