教案-全国-2010_九年级化学 第四单元课题3 离子教案 人教版.rar

-1-用心爱心专心课题3离子一、教学目标知识与技能1、初步了解原子核外的电子是分层排布的2、了解原子结构的表示方法3、了解原子结构与元素化学性质的关系4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子过程与方法1、通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力2、运用多媒体动画片、课文插图等手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观情感、态度与价值观1、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力2、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点二、教学重点和难点重点：核外电子排布的概念难点：离子的形成三、教学过程教师活动学生活动设计意图朗读科普作品《漫游原子世界》要求学生根据作品的内容在草稿纸上画出原子的构成。欣赏作品：发挥想象力、画图创设问题情景，从巩固益友的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛[提问]同学门，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？（可提示学生参考教材P68表4-2）原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？根据质子数等于电子数去猜测查阅资料回答充分利用教材资源，激发学生的好奇心导入课题指导学生阅读教材P75有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？阅读课文讨论、交流回答：分层排布思考、猜想、查书培养学生的阅读、总结、概括能力教师活动学生活动设计意图请同学们打开书本，看教材P76图4-9，介绍电子层的概念。[投影]氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义从问题着手，引出新知识[投影]核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、原子核外第一层最多有几个电子？2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？4、1—18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）介绍：相对稳定结构的概念。最外层电子数大于4个易得电子形成稳定结构最外层电子数小于4个易失电子分组讨论后交流答：2个答：8个答：8个元素分类氧钠氯最外层电子数617结构的稳定性888化学性质活泼活泼活泼让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切思考并回答：化学性质相似培养学生的发散性思维[过渡]由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？思考在有趣、轻松的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生学习的兴趣，提高了学习的效果教师活动学生活动设计意图多媒体投影离子的形成过程或看教材P77插图，讲解书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点培养学生的思维能力及表达能力强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号知识巩固[投影]原子、离子的比较原子离子不同点结构稳定性所显电性粒子符号化学性质相同点分组讨论代表发言在讨论中培养学生的合作意识，训练分析，归纳表达的能力小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。学生练习：氧气由构成；水由构成；二氧化碳由构成；硅由构成；氯化钠由构成。进一步确立物质的微观概念板书设计课题3离子原子核外电子排布原子核外电子是分层排布的介绍：相对稳定结构的概念原子结构示意图元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切二、离子概念：带电荷的原子或原子团带正电荷的原子是阳离子；带负电荷的原子是阴离子构成物质的基本粒子