化学常见的酸和碱教案.docx

化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案作为一名人民教师，可能需要进行教案编写工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那要怎么写好教案呢？以下是小编为大家收集的化学常见的酸和碱教案，希望对大家有所帮助。化学常见的酸和碱教案1一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。二、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的`氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水酸与碱反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能与碱反应生成盐和水酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl+AgNO33HCl+CaCl2==CaCl222O五、酸的分类和命名含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸一元酸：HCl、HNO3等能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸）H+的个数二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等练一练：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl34．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗化学常见的酸和碱教案2第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验