中考化学专题复习 混合物的分离和提纯 课件.ppt

混合物的分离和提纯一、混合物的分离混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。例如分离Na2SO4、Na2CO3时，应在混合物中加入稀H2SO4，得到Na2SO4，将生成的CO2气体通入NaOH溶液，得到Na2CO3；但不能加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，否则得不到原物质。三、分离和提纯的方法1、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。⑴过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提纯；KCl、MnO2的分离。步骤：设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾?(2)结晶法：2、化学方法：②沉淀法在溶液中加入适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。加入适量的试剂应以溶液中不再生成沉淀为宜。若使杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引人新杂质。如除去NaNO3溶液中的Na2SO4可在溶液中加入适量的______________。④加热法常见气体的净化和干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）___________CO2（CO）______________CO（CO2）___________CO2（HCl）____________O2（CO2、HCl、H2O）____________________________证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色蓝色除去水时，先除去其它杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。设计实验制取CO2，检验并除去其中的杂质HCl和H2O⑥转化法:此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。如除去CO2中的CO杂质，可将混合气体通过灼热的CuO粉末。CO+CuOCu+CO2⑦溶解法:用酸或盐溶液将固体杂质转化成液体而除去。如除去Cu中的少量Fe、C中的少量CuO、BaSO4中的少量CaCO3都可以加足量的稀盐酸。3.综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用，多步除杂。粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl1、下列各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写出有关反应的化学方程式①KNO3溶液(KCl)②CuSO4溶液(H2SO4)③盐酸((H2SO4)④NaCl溶液(Na2SO4)⑤Cu(CuO)⑥NaNO3溶液(Na2SO4)⑦NaOH溶液(Na2SO4)⑧NaOH溶液(Na2CO3)⑨Cu(Fe)⑩NaCl溶液(Na2CO3)2.欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的A.石灰石粉末B.烧碱溶液C.生石灰D.澄清石灰水3.欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入的试剂和顺序正确的是A、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、盐酸B、CaCl2溶液、K2CO3溶液、盐酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D、BaCl2溶液、K2CO3溶液、盐酸4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)A、NaCl(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶B、CaCl2(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶C、Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D、MnO2(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥5、某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐(已经过初步提纯)进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有______(填化学式)实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。6、要将MgCl2溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯净的MgCl2溶液，某同学设计了两套方案：方案1：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转换成BaSO4沉淀后过滤除去。方案2：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转换成Mg(OH)2沉淀，在过滤并洗涤后得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶