专题四 物质的检验、鉴别、除杂与共存.ppt

第二部分重点专题突破类型1一、物质的检验(2015.10BC)1.常见气体的检验气体2.常见离子的检验(2015.10B)方法二、物质的鉴别(2016.7；2015.10D；2014.14；2012.4)1.方法：对比两种物质的性质，寻找差异性。2.一般原则：方法选择应先简后繁，即首先分析能否根据色、态、味、溶解性等物理性质上的明显差异来区分，然后再考虑化学性质中有特征现象的反应来区分。3.鉴别步骤(化学方法)(1)取样(取少量固体或液体或气体于试管或烧杯或集气瓶中)。(2)操作(包括所用试剂及鉴别过程)。(3)现象(操作过程中可能出现的现象)。(4)结论(根据现象分析得出结论)，即“先取样，后操作；先现象，后结论”。4.常见物质的鉴别(2016.7)物质物质例1(2016遵义)下列有关物质的鉴别方案错误的是()A.用水鉴别炭粉和二氧化锰B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D.用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【思路分析】类型22．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除杂、固体除杂(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠吸收除去；方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。【常见气体除杂举例】(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD)方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去；方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。【常见固体除杂举例】主物质(3)液体除杂(2017.9BD；2013.8ABC；2011.9C)液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴阳离子的除杂。(以除去NaCl中少量杂质Na2CO3为例)①先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、CO32-)；②确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子CO32-；③先确定除杂试剂的一种离子，即与CO不能共存的离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋；④确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－；⑤确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2。【常见液体除杂举例】主物质主物质例2(2017遵义)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是()A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变D.NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤类型32.初中化学阶段常见的不共存离子如下(1)结合生成沉淀CaCO3：Ca2＋—CO32-BaCO3：Ba2＋—CO32-AgCl：Ag＋—Cl－BaSO4：Ba2＋—SO42-Cu(OH)2：Cu2＋—OH－Mg(OH)2：Mg2＋—OH－(2)结合生成气体气体CO2：H＋—CO32-、H＋—HCO3-(2015.7D)气体NH3：NH4+—OH－(3)结合生成水：H＋—OH－3.物质共存中的隐含条件(1)“酸性”(或pH<7)：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝1(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊试液变红的溶液等。(2)“碱性”(或pH>7)：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、能使紫色石蕊试液变蓝或能使无色酚酞试液变红的溶液等。(3)“无色”：溶液中没有以下物质或离子。①蓝色溶液⇔含Cu2＋的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等；(2015.7B)②浅绿色溶液⇔含Fe2＋的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等；③黄色溶液⇔含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等；(2015.7C)④紫红色溶液⇔含MnO的溶液，如KMnO4溶液。例3(2017苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Cu2＋、Na＋、NO3-、OH－B.H＋、K＋、CO32-、Cl－C.Mg2＋、NH4+、OH－、SO42-D.Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－请完成练习册