教案-江苏-2016_江苏省盐城市亭湖新区实验学校九年级化学下册 第十单元 课题1《常见的酸和碱》教案 （新版）新人教版.doc

1常见的酸和碱微型课主要内容教学目标：（一）知识与技能1、知道酸溶液能和酸碱指示剂反应，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、认识几种常见的酸，了解物理性质和用途。（二）过程与方法通过同学间的活动探究—寻找指示剂，进一步认识与体验科学探究的过程。（三）情感态度与价值观树立科学的物质观，学会用辩证观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点：酸的化学性质教师活动学生活动备课组意见(导入)同学们，“酸”对你来说一定不陌生。想想你知道哪些酸？熟悉什么酸？说说看？请同学们先想一想，然后学习小组交流讨论？马上请同学们来说一说。（指名回答）基于学生对酸认识基础上的教学。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。请同学们再想一想，然后学习小组再说一说你知道的碱和熟悉的碱。（指名回答）在学生认识的基础上进行总结石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质，从物质的元素组成上看，它们都是化合物，但是不同于前面学过氧化物的化合物。阅读:教材P50资料”的内容。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，1、常见的酸有醋酸、果酸、盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、等，从结构上看都含有氢元素。2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钾、氨水等，从结构上看都含有氢氧根。引导学生，看出酸中都含氢元素；碱中都含氢氧元素。（过渡）通过前面的学习我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红），那么，其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红吗？酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；溶液除了显酸性和碱性还能显什么性？让学生讨论碳酸为什么能使色石蕊试液变红？激发学生思考演示实验10-1将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。让学生参与实验，同时请同学们思考酸碱指示剂遇酸碱的颜色变化，学习小组交流讨论并完成黑板表格。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色归纳总结：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（酸无碱红）。学生笔记紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（酸无碱红）。像紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。阅读:教材P51“资料”的内容。活动探究：自制指示剂某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。学生思考小组讨论交流，并完成填空和表格。条件有限，引导学生观看视频。猜想操作方法可能观察到的现象分析及结论小结本节课所学内容学生小组总结有关指示剂的知识。作业：完成相应的练习第2课时教师活动学生活动（复习巩固）复习酸碱指示剂的知识？我们已经知道了一些酸，常见的酸有哪些？这节课我们一起来具体学习和了解这些常见的酸？展示：浓盐酸和浓硫酸硫酸、稀盐酸和稀硫酸引导学生自主学习，学习小组讨论完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。盐酸、硫酸都属于酸，那它们有什么用途呢？请同学们阅读教材P52盐酸和硫酸的用途。引导学生[活动与探究一]：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布