教案-全国-2018_2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质教案 （新版）新人教版.doc

1第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。【难点】归纳酸的化学性质。教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCleq\o(=====,\s\up7())MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7())MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCleq\o(=====,\s\up7())ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7())ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCleq\o(=====,\s\up7())FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7())FeSO4＋H2↑3．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCleq\o(=====,\s\up7())2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4eq\o(=====,\s\up7())Fe2(SO4)3＋3H2O【合作探究】利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是(C)A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。