教案-湖南-2016_湖南省娄底市新化县桑梓镇中心学校九年级化学上册《6.doc

1第2课时碳的化学性质【教学目标】◎知识与技能知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质，开发其不同用途。◎过程与方法通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。◎情感态度与价值观；通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用，人尽其才的道理。【教学重点】碳的化学性质——可燃性、还原性【教学难点】碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性【教学用品】试管、酒精灯(带网罩)、橡皮塞（带导管）、木炭粉、氧化铜、澄清的石灰水。【教学过程】一、情景引入通过自己搜集的过去的一些学生作业，用圆珠笔书写的与用碳素墨水书写的做一对比，为什么用墨水书写的保存的要好一些呢？引入新课。二、自主探究1.碳在常温下的化学性质是。2.在高温条件下能与很多物质发生化学反应。如：碳与氧气的反应氧气充足时的化学反应方程式为。氧气不充足时的化学反应方程式为。以上实验说明碳具有：性3.叫做还原反应。三、合作探究1.各组分别将木炭放在空气和氧气中燃烧，观察现象实验时要先将木炭在酒精灯上加热，这是为什么？木炭放在氧气中燃烧的产物是什么？怎么检验？。2.在新添加过煤的火炉中，你会看到什么样的火焰？试分析其中原因。3.（师生互动）用木炭还原氧化铜实验。将木炭和氧化铜按照质量比13：1混合均匀研磨细（想一想这是为什么），装入试管加热，将生成的气体通进澄清石灰水里。观察写出现象和化学反应方程式。现象分析：试管中的黑色粉末，说明反应后生成。澄清石灰水变浑浊，说明反应生成。由此，该反应的化学方程式：。（2）实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是：（3）实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，原因是。还原反应概念：区分氧化剂、还有剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等概念。（5）在木炭与氧化铜的反应中，木炭是使氧化铜被还原为铜的物质，说明碳具有，常用于工业，如焦炭从铁的氧化物矿石中还原出铁的化学反应方程式为。（以赤铁矿为例）（6）在高温条件下，碳还能使CO2转变为CO，化学方程式为（7）在木炭还原氧化铜的实验中，①二氧化碳是怎样产生的？②铜又是怎样产生的？③请认真观察、分组讨论扮演碳与氧化铜反应的微观过程，看谁演得像？四、复习巩固古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）A、稳定性B、氧化性C、还原性D、助燃性下列说法正确的是（）A、碳在空气中不充分燃烧也只能生成二氧化碳B、高温时，碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳C、碳和氧气反应生成二氧化碳是吸热反应D、高温时，碳跟氧化铜反应说明氧化铜具有还原性3、下列关于碳单质的说法中，错误的是（）A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳4、两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为()A、3:4B、3:8C、2:1D、1:2有关C+2CuO2Cu＋CO2↑反应，说法正确的是（）A、CuO具有氧化性B、C发生了还原反应C、反应前后氧元素的化合价改变D、反应前后固体质量不变在木炭还原氧化铜的实验中：反应开始后，盛石灰水的试管中观察到的现象是，说明反应中有生成，被加热的试管中发生反应的化学方程式是。反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有色的铜，这是由于。实验中是酒精灯上加一金属网罩的作用是。实验结束时，应先，再撤。7、有木炭和氧化铜的混合物51.6ɡ在高温条件下恰好完全反应，称得反应后固体质量减少了13.2ɡ，求原混合物中各物质的质量？五、课堂小结碳在常温下化学性质，但是在高温下化学性质活泼，能与氧气、金属氧化物、CO2等物质反应，具有性和性。六、板书设计第2课时碳的化学性质碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼——稳定性可燃性：C+O2CO22C+O22CO2还原性：C+2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑教学反思