《化学能与电能》教学设计.docx

《化学能与电能》教学设计三维目标：①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。知识与技能：②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。过程与方法：①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。情感、态度①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。与价值观②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。教学重点：各种电池的区别及优缺点教学难点：能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应教学方法：分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第二课时【复习】请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。[引言]干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的'各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。二、发展中的化学电源1、干电池最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。【图片和实物展示】①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。②电极反应：正极：2NH4++2e-=2NH3+H2负极：Zn－2e-→Zn2+总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2③优缺点：优点：体积小，携带方便。缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。[思考与交流]干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。【问题】请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？2、充电电池充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。（1）铅蓄电池①结构：[展示]铅蓄电池（简称蓄电池）：②电池反应（放电）：正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42--2e-→PbSO4总反应：PbO2+4H++SO42-+Pb==2PbSO4+2H2O③优缺点优点：可以循环使用，更加经济实用。缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。（2）镍镉电池由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。①电池反应（放电）：正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-→2Ni(OH)2+2OH-负极：Cd+OH--2e-→Cd(OH)2总反应：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2②优缺点：优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。（3）锂离子电池目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。优点：重量小，绿色环保。缺点：能量储存少，使用时间短。应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。【思考与交流】课本43页【过渡】燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。3、燃料电池【分析】燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达8