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2022年高一年级化学暑假作业参考答案【第一章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入_银溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。.【第二章参考答案】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。6a.强电解质③⑦⑧b.弱电解质⑨c.非电解质④⑥d.单质⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)锰氯(2)1:5(3)7.1g0.211.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO(3)CO，Fe2O312.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液变血红色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+17.Ag18.2.8g【第三章参考答案】1.(1)产生白色沉淀(或白色混浊)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2.(1)A因为中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)(2)B因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。(3)A因为Na2CO3碱性强，洗涤效果好。(4)B因为适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。3.(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O4.①5.3g4.2g②3mol·L-15.(1)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，放置一段时间后又逐渐恢复红色。(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色(或仍为无色)。(3)溶液的红色比原来加深。6.(1)H2SNONO2SO2(2)(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L7.(1)D溴水的橙红色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2)A有浅_沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)B紫色石蕊变红(4)漂白溶液内有气泡冒出，并逐渐恢复红色因SO2与品红生成一种不稳定的无色物质，该物质受热分解出SO2，使品红又恢复颜色(5)吸收尾气中的SO2气体，防止其污染空气2OH-+SO2=SO32-+H2O(6)原因一：硫酸浓度太低，SO2在水中的溶解度较大用浓度较大的硫酸原因二：Na2SO3被氧化变质使用没有变质的Na2SO3(7)不能因为_有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，从而不能产生SO2气体8.解：(1)根据Cl质量守恒得关系式：BaCl2~2AgCl↓(2)由题意可知，步骤④所增加的质量是因BaCO3→BaSO4所致，设原混合物中Na2CO3的质量为x，由关系式：12.干