高考化学专题复习：实验专题1专题2.doc

专题1物质的分离与提纯1.海带中含有丰富的碘。为从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③含碘离子溶液④H2O2＋H2SO4（稀）单质碘⑥含碘苯溶液⑤提取碘含碘水溶液请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架,泥三角，酒精灯，玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是。(2）步骤⑤从含碘水溶液中提取碘的实验操作名称是。要用到的主要仪器是_________,为了防止该仪器漏液如何操作______________________________。(3)在步骤④中硫酸的混合液中加入足量的，发现放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有同学以为该反应的离子方程式是：若不对请写出正确的化学方程式请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________。保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填序号)；参考答案：（1）坩埚，坩埚钳(2分)（2）萃取(2分)分液漏斗(1分)=1\*GB3①检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套;=2\*GB3②将旋塞或旋塞孔擦干净后，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂（或凡士林），将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈使润滑脂均匀分布=3\*GB3③再在旋塞芯的凹槽处套上合适的橡皮圈。(3分)（3）(3分)取少量提取碘后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，若变蓝则含有I2,(2分)B(2分)专题２物质性质的探究1．某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）取少量铝与氯化铜反应后的溶液(铝过量)放在一支试管中，逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察到的实验现象是_______________________________________。离子反应方程式________________,____________________________________（3）铝片表面出现的暗红色物质是。放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是。（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片反应现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象__________________________________________________________。参考答案：（1）D(1分)（2）试管中先出现白色胶状沉淀，后沉淀慢慢溶解直至消失(2分)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=Al(OH)4-(2分)（3）Cu(1分)H2(1分)原因有=1\*GB3①随着反应的进行生成的铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大;=2\*GB3②该反应放热，升高温度反应加快;=3\*GB3③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)（4）ABD(3分);2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4+2H2OCu(OH)2↓+2H2SO42Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu(OH)2CuO+H2O(4分)