教案-江苏-2017_江苏省盐城市亭湖新区九年级化学下册《9.doc

2课题2溶解度备课组成员微型课主要内容备课组意见知识与技能：1、建立溶解性与溶解度的联系。2、使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。过程与方法：培养学生观察、分析及归纳的能力。培养学生利用控制变量法的基础上来抽象概括、形成规律性认识的能力。情感态度与价值观：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。教学方法:实验探究教师活动学生活动【情景导入】：复习溶液的概念，下列溶液中溶质和溶剂如何判断？生理盐水、石灰水、碘酒、白酒、盐酸、石灰石与盐酸反应后的溶液。【设问】：物质在一定量的水里能否无限制地溶解呢？【实验1】：物质在一定量的水里能否无限制地溶解（1）在10毫升水里加氯化钠，边加边振荡，直至不能完全溶解为止。（2）在10毫升水里加硝酸钾，边加边振荡，直至不能完全溶解为止。【结论】：在一定温度下，一定量的水里，通常的固体物质不能无限制地溶解。一、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义(相同点)在一定温度下，向一定量溶剂中定义(不同点)溶质不能再溶解溶质能够再溶解外观特征可有剩余的固体溶质澄清判断方法观察法：振荡后有浑浊现象，澄清液是浑浊物的饱和溶液。加溶质法：未溶解的溶质量不变的是饱和溶液，变小的是不饱和溶液。(温度保持不变)相互转化增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液【实验2】：1．取氯化钠的饱和溶液，向其中加氯化钠，观察到固体不溶解，再加水，观察。说明了什么？2．取硝酸钾的饱和溶液，向其中加少许高锰酸钾，振荡，说明了什么？3．取硝酸钾的饱和溶液，加热，观察，再加硝酸钾，再加热，再加硝酸钾至全溶解，说明了什么，冷却后观察。结晶：溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后留下的溶液叫母液，肯定是这种晶体的饱和溶液。为什么？例如：海水晒盐，将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，使溶液变成饱和溶液，再进入结晶池，得到食盐和母液。2．相互转化：一般情况下，改变温度、改变溶剂的量、增减溶质3．判断方法：在温度和溶剂的量不变的前提条件下，（1）若溶液下方有晶体残留，且固体的量不减少，则原溶液就是饱和溶液；（2）若溶液下方无晶体，向其中加同种溶质的固体，振荡后，若固体的量减少，则原溶液是？不减呢？【实验：】在10毫升水中加1克氯化钠；在10毫升水里加1克氢氧化钙，充分振荡后静置，观察。比较两种溶液的浓稀？【结论】：浓溶液可能是饱和溶液稀溶液可能是饱和溶液。4．溶液的浓稀与是否饱和无必然的联系。何时饱和溶液一定比不饱和溶液要浓呢？三同条件下：同一温度、同种溶质和同种溶剂里。小结要点或做课堂练习。第二课时复习提问：1．什么是饱和溶液？为何强调三要素？2．如何判断溶液是否饱和？3．如何将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液？4．粗盐中含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，工业上将粗盐粉碎后，用氯化钠的饱和溶液进行浸泡，可除去氯化钙和氯化镁，这是为什么？这种氯化钠饱和溶液能否一直使用下去？【过渡】：上次实验中，同量的水中最多溶解氯化钠和氢氧化钙的量是否相同？可见水溶解氯化钠、氢氧化钙的能力不同；同样，如碘在水中溶解能力较差，而在汽油、乙醇中溶解能力较大。溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（属于物质的物理性质，影响因素：溶质和溶剂的本性、温度及压强）【提问】我们如何衡量不同物质的溶解性大小？（由学生来讲。例如，你比较氯化钠和氢氧化钙的溶解性时，是否采用一杯水来溶解氯化钠、用一浴缸水来溶解氢氧化钙？）比较时，温度要相同、溶剂量和种类也要相同、溶液还要饱和。化学上就用溶解度来度量物质溶解的难易程度。二、固体溶解度（S）1．定义：在一定温度下，在100g的溶剂里，达到饱和状态时，溶解的质量。以克为单位。通常不指明溶剂时，就是以水作为溶剂。【思考】：如何设计实验测定氯化钠在20℃时的溶解度？如何测定硝酸钾在40℃时的溶解度？如何理解：20℃时氯化钠的溶解度是36g？注意：上述理解时，要说全溶解度概念中的四个要素！【判断题】：①20℃时，氯化钠在10克水中最多溶解3.6克，所以20℃时氯化钠的溶解度为3.6克。②40℃时，某硝酸钾溶液中含39克硝酸钾，所以40℃时硝酸钾的溶解度为39克。③20℃时，135克氯化钠溶液中含35克氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为35克。④20℃时，3.6克氯化钠溶解在10克水中正好形成饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度为36。⑤20℃时，氯化钠的溶解度为36克