教案-全国-2018_2019届九年级化学下册 第9单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案 （新版）新人教版.doc

1实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标【知识与技能】(1)能进行溶质质量分数的简单计算。(2)了解配制一定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立完成“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。【过程与方法】(1)通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。(2)通过练习一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，培养学生严谨求实的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数溶液的步骤。【难点】配制一定溶质质量分数溶液的误差分析。教学过程知识点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】分组进行教材第47～48页的实验，完成下列填空：1．用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：(1)计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠3g，水47g(体积47_mL)。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。(3)量取：用50mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(5)装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。2．用浓溶液配制一定溶质质量分数溶液的步骤：(1)计算：配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25g(体积24mL)，水25g(体积25mL)。(2)量取：用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶贴标签。【合作探究】1．在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？答：(1)用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量相同的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2)用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3)溶解时一定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完全或溶液混合均匀。2．配制溶液的溶质质量分数偏小(或偏大)，可能的原因有哪些？答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。【教师点拨】对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的误差。【跟进训练】1．实验室用蔗糖固体配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液(1g以下用游码)，以下有关说法正确的是(D)A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶B．用规格为500mL的量筒量取47.5mL水C．称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大D．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移2．某同学用KNO3固体配制100g10%的KNO3溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：(1)计算：需要KNO3的质量是10g，水90g(体积90mL)。(2)称量：用托盘天平称量KNO3的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码，然后向左盘慢慢添加KNO3直至天平平衡。(3)量取：往量筒中倒入一定量的水后(见图1)，接下来的实验操作是用滴管滴加蒸馏水至量筒内凹液面的最低处与90_mL刻度线水平。(4)溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。(5)装瓶贴标签：请在标签上写上内容(见图2)。图1图23．小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。(1)该实验的操作步骤：计算；称量(或量取)；溶解。(2)用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B(填字母序号)。A．增加适量氢氧化钠固体B．减少适量氢氧化钠固体C．调节游码D．添加砝码(3)若用③观察